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रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाएँ (Some Basic Concepts of Chemistry) वह अध्याय है जिससे पूरी रसायन विज्ञान की यात्रा आरंभ होती है। इसमें मोल अवधारणा, परमाणु द्रव्यमान, रासायनिक समीकरण, द्रव्यमान संरक्षण का नियम और गणनात्मक रसायन जैसे विषय शामिल हैं। इस अध्याय की समझ विद्यार्थियों को रासायनिक गणनाओं और तर्कपूर्ण सोच में निपुण बनाती है।
कक्षा 11 – रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाएँ (Fill in the Blanks)
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- 1 मोल किसी भी पदार्थ में कणों की संख्या ______ होती है।
- किसी तत्व का द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + ______ ।
- 1 amu का मान लगभग ______ ग्राम के बराबर होता है।
- STP पर 1 मोल गैस का आयतन ______ L होता है।
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम सबसे पहले ______ ने दिया था।
- स्थिर अनुपात का नियम ______ ने प्रतिपादित किया।
- रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की विधि ______ कहलाती है।
- किसी पदार्थ का द्रव्यमान प्रतिशत निकालने के लिए ______ का उपयोग किया जाता है।
- मोलर द्रव्यमान का मात्रक ______ होता है।
- आदर्श गैस समीकरण PV = ______ है।
- परमाणु का सबसे छोटा कण ______ कहलाता है।
- अणु द्रव्यमान का मात्रक ______ होता है।
- 1 मोल H2O में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या ______ होती है।
- मोल संकल्पना का संबंध ______ से है।
- 1 लिटर = ______ mL होता है।
- % शुद्धता = (शुद्ध पदार्थ का द्रव्यमान / ______ ) × 100।
- 1 kmol = ______ mol के बराबर होता है।
- Dalton का परमाणु सिद्धांत ______ से संबंधित है।
- सामान्य तापमान और दाब को संक्षेप में ______ कहा जाता है।
- % त्रुटि = (प्रायोगिक मान – ______ ) / सैद्धांतिक मान × 100।
- किसी तत्व के 1 परमाणु का द्रव्यमान कार्बन-12 के 1/12 भाग से तुलना में जो मान आता है उसे ______ कहते हैं।
- ग्राम परमाणु द्रव्यमान = ______ g.
- SI पद्धति में पदार्थ की मात्रा का मात्रक ______ है।
- 22.4 L किसी भी गैस में कणों की संख्या ______ होगी।
- द्रव्यमान दोष का परिणाम ______ कहलाता है।
- STP का तापमान ______ K माना जाता है।
- STP का दाब ______ atm माना जाता है।
- किसी तत्व के विभिन्न समस्थानिकों में ______ समान होते हैं।
- मोलर द्रव्यमान निकालने का सूत्र = ______ / मोल की संख्या।
- प्रतिशत शुद्धता निकालने का सूत्र = (शुद्ध पदार्थ / कुल पदार्थ) × ______ ।
- किसी रासायनिक अभिक्रिया में उत्पाद की वास्तविक उपज और सैद्धांतिक उपज के अनुपात को ______ कहते हैं।
- औसत परमाणु द्रव्यमान निकालने का सूत्र = Σ (समस्थानिक का द्रव्यमान × ______) ।
- 1 मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश ______ C होता है।
- आदर्श गैस समीकरण PV = ______ RT होता है।
- मोल अंश का मात्रक ______ होता है।
- यदि किसी गैस का द्रव्यमान 11.2 L (STP पर) है तो उसमें मोल की संख्या ______ होगी।
- किसी तत्व की प्रायोगिक सूत्र (Empirical formula) उसकी ______ को दर्शाता है।
- आणविक सूत्र = ______ × प्रायोगिक सूत्र।
- अमोनिया (NH3) में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या 1 मोल में ______ होगी।
- यदि किसी पदार्थ का द्रव्यमान 36 g है और उसका मोलर द्रव्यमान 18 g/mol है, तो मोल की संख्या ______ होगी।
- रासायनिक अभिक्रियाओं में द्रव्यमान संरक्षण का नियम केवल ______ तंत्र पर लागू होता है।
- 1 L पानी में लगभग ______ मोल अणु उपस्थित होते हैं।
- 2 g H2 गैस में अणुओं की संख्या ______ होगी।
- यदि किसी गैस का दाब दोगुना और तापमान स्थिर रखा जाए तो आयतन ______ हो जाएगा।
- ग्राम समतुल्य द्रव्यमान = ______ / n-फैक्टर।
- किसी गैस की घनत्व निकालने का सूत्र = (PM) / ______ RT।
- 1 mol आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा = ______ RT होती है।
- प्रतिशत त्रुटि निकालने का सूत्र = (|प्रायोगिक − वास्तविक| / वास्तविक) × ______ ।
- आदर्श गैस नियतांक R का मान 0.0821 ______ होता है।
- 1 mol O2 गैस का द्रव्यमान ______ g होता है।
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