कक्षा 11 रेडॉक्स अभिक्रियाएँ

रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Redox Reactions) रसायन विज्ञान की वह महत्वपूर्ण शाखा हैं जिनमें ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं। यह पाठ छात्रों को इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण, ऑक्सीकरण संख्या, और इन प्रतिक्रियाओं के व्यवहार को समझने में मदद करता है। सरल और व्यवस्थित तरीके से इन अभिक्रियाओं को समझने से परीक्षा में सफलता के साथ-साथ रसायन विज्ञान की मूल अवधारणाओं में भी पकड़ मजबूत होती है।

कक्षा 11 – रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (Fill in the Blanks)

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इलेक्ट्रॉन के क्षय (loss) को ______ और इलेक्ट्रॉन के प्राप्ति (gain) को ______ कहते हैं।
जो प्रजाति स्वयं इलेक्ट्रॉन स्वीकार करती है और दूसरे का ऑक्सीकरण कराती है, उसे ______ एजेंट कहते हैं।
जो प्रजाति स्वयं इलेक्ट्रॉन देती है और दूसरे का अपचयन कराती है, उसे ______ एजेंट कहते हैं। अपचायक (Reducing agent)
किसी परमाणु का ऑक्सीकरण संख्या परिवर्तन यदि बढ़े, तो वह ______ हो रहा है; यदि घटे, तो ______ हो रहा है।
एक स्वतंत्र तत्त्व (जैसे Na(s), O₂(g)) की ऑक्सीकरण संख्या सदैव ______ होती है। 0
क्षारीय धातुओं (ग्रुप 1) की यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या सामान्यतः ______ और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (ग्रुप 2) की ______ होती है। +1, +2
हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या प्रायः ______ होती है, परन्तु धात्विक हाइड्राइड में यह ______ होती है (जैसे NaH)। +1, −1
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या सामान्यतः ______ होती है, पर पेरॉक्साइड में यह ______ और OF₂ में ______ होती है। −2, −1, +2
फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अपने सभी यौगिकों में सदैव ______ होती है। −1
किसी तटस्थ यौगिक में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजीय योगफल ______ होता है, जबकि आयन में यह योगफल आयन के ______ के बराबर होता है। 0, आवेश
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ में Fe का ______ हो रहा है और यह प्रजाति ______ एजेंट की तरह कार्य करती है।
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ में Cl का ______ हो रहा है और Cl₂ ______ एजेंट है।
जिसमें एक ही प्रजाति का आंशिक ऑक्सीकरण और आंशिक अपचयन साथ-साथ हो, उसे ______ अभिक्रिया कहते हैं।
दो भिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाली एक ही तत्त्व की प्रजातियाँ मिलकर मध्यम ऑक्सीकरण अवस्था बनाती हैं—इसे ______ कहते हैं।
ऑक्सीकरण संख्या विधि से संतुलन करते समय, बढ़ी हुई और घटी हुई ऑक्सीकरण संख्याओं को ______ कर इलेक्ट्रॉनों का समानीकरण किया जाता है। बराबर (equalize)
आयन-इलेक्ट्रॉन विधि में अम्लीय माध्यम में O को संतुलित करने के लिए ______ और H को संतुलित करने के लिए ______ जोड़ा जाता है। H₂O, H⁺
आयन-इलेक्ट्रॉन विधि में क्षारीय माध्यम में अतिरिक्त H⁺ को हटाने हेतु उसके साथ ______ जोड़कर जल बनाया जाता है। OH⁻
KMnO₄ अम्लीय माध्यम में Mn की ऑक्सीकरण अवस्था +7 से ______ तक घटती है, इसलिए यह एक प्रबल ______ है। +2, ऑक्सीकारक
K₂Cr₂O₇ अम्लीय माध्यम में Cr की ऑक्सीकरण अवस्था +6 से ______ तक घटती है; यह भी एक ______ एजेंट है। +3, ऑक्सीकारक
I₂ / Na₂S₂O₃ टाइट्रेशन में सोडियम थायोसल्फेट ______ के रूप में कार्य करता है और आयोडीन का ______ करता है। अपचायक, अपचयन
रेडॉक्स टाइट्रेशन में KMnO₄ स्वयं ______ सूचक (self-indicator) की तरह कार्य करता है क्योंकि इसका ______ रंग तीव्र होता है। स्व, बैंगनी
किसी रेडॉक्स अभिक्रिया में कुल खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = कुल ______ इलेक्ट्रॉनों की संख्या (संतुलित समीकरण में)। पाए गए (gained)
ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों में यौगिक के नाम के साथ दिखाने की पद्धति ______ कहलाती है (जैसे Iron(III) oxide)।
n-फैक्टर (equivalent factor) रेडॉक्स में प्रति मोल अभिकारक द्वारा ______ या ______ इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।
रेडॉक्स शब्द ______ और ______ के संयोजन से बना है, जो क्रमशः ऑक्सीकरण और अपचयन के अंग्रेज़ी रूप हैं। Reduction, Oxidation
लोहा (Fe) + HCl → FeCl₂ + H₂ में Fe का ऑक्सीकरण अवस्था ______ से ______ तक बदलता है। 0, +2
उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्त्व अक्सर ______ एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। ऑक्सीकारक
निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्त्व अक्सर ______ एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। अपचायक
ऑक्सीकरण संख्या विधि रेडॉक्स समीकरण संतुलित करने के लिए ______ और इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करती है। H⁺/OH⁻, e⁻
Ammonium dichromate ((NH₄)₂Cr₂O₇) का स्वयं-दहन एक प्रकार का ______ अभिक्रिया है।
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu में Zn का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। अपचायक
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu में Cu²⁺ का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। ऑक्सीकारक
Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ में Fe की ऑक्सीकरण संख्या ______ घटती है। 3 → 2
रेडॉक्स अभिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान ______ माध्यम से होता है।
पानी के विद्युत अपघटन में H₂ और O₂ का उत्पादन ______ अभिक्रिया है।
Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI + Na₂S₄O₆ में I₂ का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। ऑक्सीकारक
Na₂S₂O₃ + I₂ → NaI + Na₂S₄O₆ में Na₂S₂O₃ का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। अपचायक
KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O में Cl⁻ का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। अपचायक
KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O में KMnO₄ का कार्य ______ एजेंट के रूप में होता है। ऑक्सीकारक
रेडॉक्स टाइट्रेशन में, KMnO₄ के रंग का समाप्त होना संकेत करता है कि ______ संतुलित हो गई है।
एक REDOX अभिक्रिया में कुल खोए इलेक्ट्रॉनों की संख्या = कुल ______ इलेक्ट्रॉनों की संख्या। पाए गए (gained)
लोहा (Fe) + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu में ______ को ऑक्सीकारक और ______ को अपचायक कहते हैं। Cu²⁺, Fe
पानी का ऑक्सीकरण और हाइड्रोजन का अपचयन एक ______ अभिक्रिया का उदाहरण है। रेडॉक्स
सहअभिक्रिया (Comproportionation) में दो भिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ______ अवस्था में बदल जाती हैं। मध्य (Intermediate)
विषमाभिक्रिया (Disproportionation) में एक ही प्रजाति की ऑक्सीकरण संख्या ______ और ______ दोनों हो जाती है। बढ़ती, घटती
थायोसल्फेट आयन (S₂O₃²⁻) रेडॉक्स में इलेक्ट्रॉन ______ देता है। अपचयन (gives)
अधिकतर धात्विक रेडॉक्स एजेंट की क्षमताएँ उनके ______ और रासायनिक व्यवहार पर निर्भर करती हैं।
Electrochemical सेल में एनोड पर ______ और कैथोड पर ______ होता है।
रेडॉक्स अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन का आदान-प्रदान ______ माध्यम से होता है।

✦ यह पृष्ठ केवल शैक्षिक उद्देश्यों के लिए बनाया गया है। यहाँ दी गई जानकारी छात्रों की अध्ययन सहायता हेतु है। परीक्षा या प्रोजेक्ट के लिए अपने स्कूल/कॉलेज के पाठ्यक्रम और शिक्षक की सलाह का पालन करें। लेखक या वेबसाइट किसी प्रकार की जिम्मेदारी नहीं लेते हैं।

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