कक्षा 11 रासायनिक आबंधन – रिक्त स्थान भरें | Chemical Bonding Fill in the Blanks

 

रासायनिक आबंधन (Chemical Bonding) वह आधारभूत अध्याय है जो परमाणुओं के बीच बने सम्बन्धों — आयनिक, सहसंयोजक (कॉवैलेंट), धात्विक और अंतरआणविक बलों — को समझने में मदद करता है। इस विषय में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, बांडिंग के प्रकार, बांड ऊर्जा, आकार व ज्यामिति तथा वैलेन्स-सhell इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्सन (VSEPR) सिद्धांत जैसे महत्वपूर्ण विचार शामिल हैं। यह अध्याय रसायन की समग्र समझ और जटिल यौगिकों के व्यवहार को स्पष्ट करने के लिए अनिवार्य है।

कक्षा 11 – रासायनिक आबंधन (Fill in the Blanks)

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1. दो परमाणुओं के बीच स्थायी आकर्षण को ______ कहते हैं। रासायनिक आबंधन
2. इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाले आबंधन को ______ कहते हैं। आयनिक आबंधन
3. इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण से बनने वाले आबंधन को ______ कहते हैं। सहसंयोजक आबंधन
4. हाइड्रोजन बंधन का सबसे पहला उदाहरण ______ में पाया जाता है। H₂O (पानी)
5. VSEPR सिद्धांत का पूर्ण रूप ______ है। Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory
6. NH₃ अणु का आकार ______ होता है। त्रिकोणीय पिरामिडीय
7. BeCl₂ अणु का आकार ______ होता है। रैखिक
8. किसी अणु में परमाणुओं के बीच बनने वाला दोहरा बंधन ______ से मिलकर बना होता है। 1 σ और 1 π बंध
9. O₂ अणु में कुल कितने σ बंध होते हैं? 2
10. BF₃ अणु का आकार ______ होता है। त्रिकोणीय समतलीय
11. किसी परमाणु की संयोजकता मुख्यतः ______ पर निर्भर करती है। संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या
12. धातुओं में पाया जाने वाला आबंधन ______ कहलाता है। धात्विक आबंधन
13. N₂ अणु में कुल कितने बंध होते हैं? 1 σ और 2 π (त्रिबंध)
14. O₃ अणु का आकार ______ होता है। कोणीय (V आकार)
15. sp³ संकरण में कोण लगभग ______ होता है। 109° 28′
16. sp² संकरण में कोण ______ होता है। 120°
17. sp संकरण में कोण ______ होता है। 180°
18. HCl अणु में बंध की प्रकृति ______ है। ध्रुवीय सहसंयोजक
19. CO₂ अणु का आकार ______ होता है। रैखिक
20. NH₄⁺ आयन का आकार ______ होता है। चतुष्फलकीय
21. H₂ अणु में कौन सा बंध पाया जाता है? σ (सिग्मा) बंध
22. बंध आर्डर = (बंध बनाने वाले इलेक्ट्रॉन – बंध तोड़ने वाले इलेक्ट्रॉन)/______. 2
23. HF अणु में हाइड्रोजन बंधन ______ के कारण होता है। विद्युत ऋणात्मकता का अंतर
24. क्लोरीन अणु (Cl₂) में बंध आर्डर ______ है। 1
25. O₂ अणु में बंध आर्डर ______ है। 2
26. किसी परमाणु की संयोजकता का निर्धारण ______ से किया जाता है। संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या
27. बंध की ध्रुवीयता ______ अंतर पर निर्भर करती है। विद्युतऋणात्मकता
28. आयनिक बंध सामान्यतः ______ एवं ______ के बीच बनता है। धातु, अधातु
29. σ-बन्ध में कक्षकों का आवरण ______ अक्ष पर होता है। अंतःपरमाण्विक अक्ष
30. π-बन्ध की तुलना में σ-बन्ध ______ होता है। अधिक मजबूत
31. BF₃ का आबंध कोण लगभग ______ होता है। 120°
32. VSEPR सिद्धांत में ______ इलेक्ट्रॉनों का प्रतिकर्षण आबंध कोण को प्रभावित करता है। संयोजक
33. H₂O अणु का आबंध कोण लगभग ______ होता है। 104.5°
34. NH₃ अणु का आबंध कोण लगभग ______ होता है। 107°
35. कार्बन में sp³ संकरण से ______ संरचना प्राप्त होती है। चतु:फलक (Tetrahedral)
36. CO₂ अणु का आकार ______ होता है। रैखिक (Linear)
37. O₂ अणु में कुल ______ π-बन्ध होते हैं। 2
38. NO₃⁻ आयन की संरचना ______ होती है। समतल त्रिकोणीय
39. ClF₃ अणु का आकार ______ होता है। T-आकार (T-shaped)
40. XeF₄ का आणविक आकार ______ होता है। वर्गाकार समतलीय (Square planar)
41. PF₅ अणु का आकार ______ होता है। त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय
42. XeF₂ अणु का आकार ______ होता है। रैखिक
43. H₂ अणु में एक ______ बन्ध होता है। σ-बन्ध
44. बन्ध क्रम (Bond order) = ______ / 2 (संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या – प्रतिबन्धक इलेक्ट्रॉनों की संख्या)
45. O₂ अणु में बन्ध क्रम ______ है। 2
46. N₂ अणु में बन्ध क्रम ______ है। 3
47. F₂ अणु में बन्ध क्रम ______ है। 1
48. O₂ अणु ______ चुम्बकीय होता है। पैराचुम्बकीय
49. N₂ अणु ______ चुम्बकीय होता है। डायामैग्नेटिक
50. H₂O में O परमाणु का संकरण ______ होता है। sp³

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