कक्षा 11 ऊष्मागतिकी – रिक्त स्थान भरें | Thermodynamics Fill in the Blanks

 

ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) रसायन विज्ञान का वह महत्वपूर्ण अध्याय है जो ऊर्जा परिवर्तन और उनके नियमों का अध्ययन करता है। इसमें ऊष्मा, कार्य, आंतरिक ऊर्जा, एनथैल्पी तथा ऊष्मागतिकी के नियमों की व्याख्या की जाती है। इस अध्याय को समझने से विद्यार्थियों को ऊर्जा संरक्षण, रासायनिक अभिक्रियाओं की दिशा और संतुलन की गहरी समझ प्राप्त होती है।

कक्षा 11 – ऊष्मागतिकी (Thermodynamics) – Fill in the Blanks

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1. जिस भाग का हम अध्ययन करते हैं उसे ______ कहते हैं और शेष सब कुछ ______ कहलाता है। प्रणाली (System), परिवेश (Surroundings)
2. यदि प्रणाली ऊर्जा या पदार्थ न तो लेती है न ही देती है, तो उसे ______ प्रणाली कहते हैं। पृथक (Isolated)
3. ऊष्मा (heat) के लिए रासायनिक चिह्न ______ और कार्य (work) के लिए सामान्य समीकरण में ______ प्रयुक्त होता है। q, w
4. प्रथम नियम: ______ = q + w (रसायन विज्ञान संकेत-पद्धति में)। ΔU
5. PV-विस्तारण कार्य का सामान्य व्यंजक ______ होता है (बाह्य दाब स्थिर मानते हुए)। w = −P_ext ΔV
6. स्थिर आयतन पर q_v = ______ और स्थिर दाब पर q_p = ______ (केवल PV-कार्य मान कर)। ΔU, ΔH
7. एन्थैल्पी का परिभाषात्मक सूत्र H = ______ होता है। U + PV
8. एन्थैल्पी परिवर्तन और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन का संबंध: ΔH = ______ (आदर्श गैस हेतु n मोल के लिए)। ΔU + Δn_g RT
9. ऊष्मा धारिता: C = ______/ΔT ; विशिष्ट ऊष्मा s = ______/mΔT । q, q
10. आदर्श गैस के लिए C_p − C_v = ______ होता है (प्रति मोल)। R
11. गैस नियतांक R = ______ J·mol⁻¹·K⁻¹ (SI में)। 8.314
12. कैलोरीमेट्री में q = ______ ΔT (एक ही पदार्थ के लिए) का उपयोग किया जाता है। m s (या m c)
13. एक अवस्था फलन का मान केवल ______ पर निर्भर करता है, पथ पर नहीं। प्रारंभिक एवं अंतिम अवस्था
14. U, H, S, G ______ फलन हैं जबकि q और w ______ फलन हैं। अवस्था (state), पथ (path)
15. मानक दाब का आधुनिक मान ______ bar माना जाता है (मानक एन्थैल्पी हेतु)। 1
16. मानक गठन एन्थैल्पी किसी यौगिक के 1 मोल का निर्माण इसके ______ से होने पर एन्थैल्पी परिवर्तन है। मानक अवस्था के तत्वों
17. किसी तत्व की मानक अवस्था में ΔH_f^° का मान ______ लिया जाता है। शून्य (0)
18. उष्माक्षेपी अभिक्रिया में ΔH का चिन्ह ______ और उष्माशोषी में ______ होता है। ऋणात्मक (−), धनात्मक (+)
19. HCl(aq) + NaOH(aq) जैसी प्रबल अम्ल-क्षार उदासीनीकरण की मोलर एन्थैल्पी लगभग ______ kJ·mol⁻¹ (जल के) होती है। −57 (लगभग)
20. Hess का नियम कहता है कि कुल एन्थैल्पी परिवर्तन पथ से स्वतंत्र होता है और केवल ______ पर निर्भर करता है। प्रारंभिक व अंतिम अवस्था
21. द्वितीय नियम के अनुसार स्वाभाविक प्रक्रियाओं में ब्रह्मांड (system+surroundings) का ______ बढ़ता है। एंट्रॉपी (S)
22. एंट्रॉपी का SI मात्रक ______ है और यह एक ______ फलन है। J·mol⁻¹·K⁻¹, अवस्था
23. तृतीय नियम: एक परिपूर्ण क्रिस्टल की एंट्रॉपी ______ K पर ______ होती है (सिद्धांततः)। 0, शून्य
24. गिब्स ऊर्जा का समीकरण: ΔG = ______ ; स्वस्फूर्तता की शर्त: ______ < 0। ΔH − TΔS, ΔG
25. रासायनिक कार्य-परंपरा में प्रसार (expansion) पर w का चिन्ह ______ और संपीड़न (compression) पर ______ होता है। ऋणात्मक (−), धनात्मक (+)

26. ऊष्मागतिकी की शून्यवाँ नियम तापमान के ______ से संबंधित है। संतुलन (Thermal equilibrium)
27. आंतरिक ऊर्जा का परिवर्तन केवल ______ पर निर्भर करता है। प्रारंभिक और अंतिम अवस्था
28. कार्य (Work) एक ______ फलन है। पथ (Path)
29. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा के ______ को दर्शाता है। संरक्षण (Conservation)
30. एन्थैल्पी (H) = ______ + PV । U (आंतरिक ऊर्जा)
31. स्थिर दाब पर ऊष्मा परिवर्तन = ______ परिवर्तन के बराबर होता है। एन्थैल्पी (ΔH)
32. हेस का नियम (Hess’s Law) ______ फलन पर आधारित है। अवस्था फलन (State function)
33. किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया के लिए ΔG का मान ______ होता है। ऋणात्मक (Negative)
34. ΔG = ΔH – ______ × ΔS । T (तापमान)
35. ΔU = q + ______ । w (कार्य)
36. समतापी प्रक्रिया में ΔT = ______ होता है। 0
37. रुद्धोष्म प्रक्रिया (Adiabatic process) में q = ______ होता है। 0
38. ΔH का मान यदि ऋणात्मक है तो अभिक्रिया ______ होती है। ऊष्माक्षेपी (Exothermic)
39. ΔH का मान यदि धनात्मक है तो अभिक्रिया ______ होती है। ऊष्माशोषी (Endothermic)
40. मानक एन्थैल्पी परिवर्तन को ΔH° से प्रदर्शित करते हैं जहाँ ° का अर्थ ______ है। मानक अवस्था (Standard state)
41. ΔG = 0 होने पर अभिक्रिया ______ अवस्था में होती है। साम्यावस्था (Equilibrium)
42. किसी तंत्र की यादृच्छिकता (Randomness) को ______ कहते हैं। एंट्रॉपी (Entropy)
43. ΔS का मात्रक ______ है। J K^-1 mol^-1
44. किसी भी स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया में ΔS_universe का मान ______ होता है। धनात्मक (Positive)
45. कैलोरीमीटर का उपयोग ______ मापने के लिए किया जाता है। ऊष्मा (Heat)
46. ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम ______ से संबंधित है। एंट्रॉपी (Entropy)
47. ΔH_combustion का मान सदैव ______ होता है। ऋणात्मक (Negative)
48. ΔH_fusion का मान सदैव ______ होता है। धनात्मक (Positive)
49. यदि कोई प्रक्रिया प्रतिलोम (Reversible) है तो वह ______ गति से होती है। अति मंद (Infinitely slow)
50. असंभव (Impossible) प्रक्रिया में ΔS_universe का मान ______ होता है। ऋणात्मक (Negative)

📌 डिस्क्लेमर (Disclaimer)

✦ यह सामग्री केवल शैक्षिक उद्देश्यों के लिए प्रस्तुत की गई है। यहाँ दी गई जानकारी विद्यार्थियों की पढ़ाई को सरल बनाने के लिए है। परीक्षा या प्रोजेक्ट हेतु विद्यालय/शिक्षक के निर्देशों का पालन करें। लेखक या वेबसाइट किसी भी प्रकार की त्रुटि अथवा हानि के लिए जिम्मेदार नहीं होंगे।