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MP Board Class 12 Chemistry Electrochemistry MCQ Part 1 | विद्युत रसायन Quiz

Akhlesh baghel अप्रैल 26, 2026



 

⚡ MP Board Class 12 Chemistry

अध्याय 3 : विद्युत रसायन (Electrochemistry)

🎯 MCQ Quiz | 50 Important Questions

उत्तर एवं व्याख्या सहित | MP Board | Board Exam 2026

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📘 परिचय (Introduction)

विद्युत रसायन (Electrochemistry) रसायन विज्ञान की एक महत्वपूर्ण शाखा है जिसमें रासायनिक ऊर्जा एवं विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, इलेक्ट्रोड विभव, नर्नस्ट समीकरण, चालकता, मोलर चालकता, फैराडे के नियम, विद्युत अपघटन, बैटरियाँ तथा संक्षारण (Corrosion) जैसे महत्वपूर्ण विषयों का अध्ययन कराया जाता है।

विद्यार्थियों को यह समझाया जाता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं द्वारा विद्युत धारा किस प्रकार उत्पन्न होती है तथा विद्युत धारा का उपयोग करके रासायनिक परिवर्तन कैसे कराए जाते हैं। इस अध्याय का उपयोग बैटरियों, धातु शोधन, विद्युतलेपन (Electroplating), ईंधन सेल तथा जंग से सुरक्षा जैसे अनेक व्यावहारिक क्षेत्रों में किया जाता है।

कक्षा 12 बोर्ड परीक्षा, JEE, NEET तथा अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में विद्युत रसायन से नियमित रूप से प्रश्न पूछे जाते हैं। इसलिए इस अध्याय की अवधारणाओं को अच्छी तरह समझना अत्यंत आवश्यक है। इस क्विज में दिए गए 50 महत्वपूर्ण बहुविकल्पीय प्रश्न विद्यार्थियों की अवधारणाओं को मजबूत करने, आत्ममूल्यांकन करने तथा परीक्षा की तैयारी को बेहतर बनाने के उद्देश्य से तैयार किए गए हैं।

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⚡ Quick Revision

  • गैल्वैनिक सेल → रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
  • इलेक्ट्रोलाइटिक सेल → विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
  • ऑक्सीकरण → एनोड पर
  • अपचयन → कैथोड पर
  • नर्नस्ट समीकरण → सेल विभव ज्ञात करने हेतु
  • फैराडे नियतांक → 96500 C mol⁻¹
  • EMF की इकाई → Volt
  • गैल्वनाइजेशन → लोहे पर जस्ता (Zn) चढ़ाना
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⚡ MCQ Quiz (1–10)

1. गैल्वैनिक सेल को अन्य किस नाम से जाना जाता है?

✅ सही उत्तर: वोल्टाइक सेल

📖 व्याख्या: गैल्वैनिक सेल को वोल्टाइक सेल भी कहा जाता है क्योंकि इसमें रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है।

2. गैल्वैनिक सेल में ऊर्जा परिवर्तन होता है?

✅ सही उत्तर: रासायनिक से विद्युत

📖 व्याख्या: गैल्वैनिक सेल में स्वस्फूर्त रासायनिक अभिक्रिया द्वारा विद्युत ऊर्जा उत्पन्न होती है।

3. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में ऊर्जा परिवर्तन होता है?

✅ सही उत्तर: विद्युत से रासायनिक

📖 व्याख्या: इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में बाहरी विद्युत स्रोत की सहायता से रासायनिक अभिक्रिया कराई जाती है।

4. ऑक्सीकरण किस इलेक्ट्रोड पर होता है?

✅ सही उत्तर: एनोड

📖 व्याख्या: AN-OX Trick → Anode = Oxidation

5. अपचयन कहाँ होता है?

✅ सही उत्तर: कैथोड

📖 व्याख्या: RED-CAT Trick → Reduction = Cathode
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6. डेनियल सेल में एनोड धातु कौन-सी होती है?

✅ सही उत्तर: Zn

📖 व्याख्या: डेनियल सेल में Zn का ऑक्सीकरण होता है, इसलिए यह एनोड का कार्य करता है।

7. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (SHE) का विभव कितना होता है?

✅ सही उत्तर: 0 V

📖 व्याख्या: मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव संदर्भ के रूप में 0 V माना जाता है।

8. सेल विभव (EMF) की SI इकाई क्या है?

✅ सही उत्तर: वोल्ट

9. धातुओं में विद्युत चालकता का मुख्य कारण क्या है?

✅ सही उत्तर: मुक्त इलेक्ट्रॉन

10. विलयन में विद्युत चालकता का कारण क्या है?

✅ सही उत्तर: आयन

11. लवण सेतु (Salt Bridge) का मुख्य कार्य क्या है?

✅ सही उत्तर: विद्युत उदासीनता बनाए रखना

12. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में किसकी आवश्यकता होती है?

✅ सही उत्तर: बाहरी विद्युत स्रोत

13. फैराडे नियतांक का मान लगभग कितना है?

✅ सही उत्तर: 96500 C

14. मोलर चालकता का प्रतीक क्या है?

✅ सही उत्तर: Λm

15. विशिष्ट चालकता का प्रतीक क्या है?

✅ सही उत्तर: κ
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16. प्रतिरोध (Resistance) की SI इकाई क्या है?

✅ सही उत्तर: ओम

📖 व्याख्या: प्रतिरोध की SI इकाई ओम (Ω) होती है।

17. चालकता (Conductance) प्रतिरोध का क्या होती है?

✅ सही उत्तर: व्युत्क्रम

18. जंग लगना किसका उदाहरण है?

✅ सही उत्तर: क्षरण (Corrosion)

19. लोहे पर जस्ता (Zn) चढ़ाने की प्रक्रिया कहलाती है?

✅ सही उत्तर: गैल्वनाइजेशन

20. ड्राई सेल किस प्रकार की बैटरी है?

✅ सही उत्तर: प्राथमिक बैटरी

📖 व्याख्या: ड्राई सेल एक Primary Cell है जिसे पुनः चार्ज नहीं किया जा सकता।
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21. लेड स्टोरेज सेल में प्रयुक्त अम्ल कौन-सा है?

✅ सही उत्तर: H₂SO₄

📖 व्याख्या: लेड स्टोरेज बैटरी में सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) इलेक्ट्रोलाइट के रूप में प्रयुक्त होता है।

22. नर्नस्ट समीकरण किससे संबंधित है?

✅ सही उत्तर: सेल विभव

23. गैल्वैनिक सेल में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह होता है?

✅ सही उत्तर: एनोड से कैथोड

24. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में कैथोड का आवेश होता है?

✅ सही उत्तर: ऋणात्मक

25. बैटरी कई किसका समूह होती है?

✅ सही उत्तर: सेल

📖 व्याख्या: दो या दो से अधिक सेलों के संयोजन को बैटरी कहा जाता है।
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26. कैथोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?

✅ सही उत्तर: अपचयन

📖 व्याख्या: RED-CAT → Reduction at Cathode.

27. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एनोड का आवेश होता है?

✅ सही उत्तर: धनात्मक

28. धनायन किस इलेक्ट्रोड की ओर जाते हैं?

✅ सही उत्तर: कैथोड

29. ऋणायन किस इलेक्ट्रोड की ओर जाते हैं?

✅ सही उत्तर: एनोड

30. कोहलरॉश का नियम किससे संबंधित है?

✅ सही उत्तर: स्वतंत्र आयन गमन

📖 व्याख्या: अनंत तनुता पर प्रत्येक आयन स्वतंत्र रूप से चालकता प्रदान करता है।
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31. मोलर चालकता तनुकरण पर सामान्यतः क्या होती है?

✅ सही उत्तर: बढ़ती है

📖 व्याख्या: तनुकरण बढ़ने पर आयनों की गतिशीलता बढ़ती है जिससे मोलर चालकता बढ़ती है।

32. दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट में आयनीकरण होता है?

✅ सही उत्तर: आंशिक

33. विशिष्ट चालकता किस पर निर्भर करती है?

✅ सही उत्तर: विलयन की प्रकृति

34. ताप बढ़ने पर चालकता सामान्यतः क्या होती है?

✅ सही उत्तर: बढ़ती है

35. एक फैराडे बराबर होता है?

✅ सही उत्तर: 1 मोल इलेक्ट्रॉन आवेश

📖 व्याख्या: 1 फैराडे = 96500 कूलाम ≈ 1 मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश।

36. विद्युतलेपन (Electroplating) में वस्तु को क्या बनाया जाता है?

✅ सही उत्तर: कैथोड

📖 व्याख्या: जिस वस्तु पर धातु की परत चढ़ानी होती है उसे कैथोड बनाया जाता है।

37. धातुओं का शोधन (Refining) किस विधि से किया जाता है?

✅ सही उत्तर: विद्युत अपघटन

📖 व्याख्या: ताँबा, चाँदी आदि धातुओं का शोधन विद्युत अपघटन द्वारा किया जाता है।

38. ड्राई सेल के कैथोड मिश्रण में कौन-सा पदार्थ होता है?

✅ सही उत्तर: MnO₂

39. सेल नियतांक (Cell Constant) निर्भर करता है?

✅ सही उत्तर: इलेक्ट्रोड ज्यामिति पर

40. चालकता मापने के लिए किस उपकरण का उपयोग किया जाता है?

✅ सही उत्तर: कंडक्टोमीटर

41. यदि Ecell का मान धनात्मक हो तो अभिक्रिया होगी?

✅ सही उत्तर: स्वस्फूर्त

42. स्वस्फूर्त अभिक्रिया किस सेल में होती है?

✅ सही उत्तर: गैल्वैनिक सेल

43. नर्नस्ट समीकरण में R क्या दर्शाता है?

✅ सही उत्तर: गैस नियतांक

44. नर्नस्ट समीकरण में T क्या दर्शाता है?

✅ सही उत्तर: ताप

45. जंग लगना किस प्रकार की प्रक्रिया है?

✅ सही उत्तर: विद्युत रासायनिक क्षरण

46. जंग लगने हेतु आवश्यक है?

✅ सही उत्तर: नमी

47. EMF का मात्रक है?

✅ सही उत्तर: वोल्ट

48. विद्युत रसायन में चालकता का कारण क्या है?

✅ सही उत्तर: आयन

49. फैराडे का प्रथम नियम किससे संबंधित है?

✅ सही उत्तर: निक्षेपित पदार्थ का द्रव्यमान

50. विद्युत रसायन अध्याय मुख्य रूप से किस कक्षा में पढ़ाया जाता है?

✅ सही उत्तर: कक्षा 12

🎯 बोर्ड परीक्षा हेतु महत्वपूर्ण प्रश्न

1. गैल्वैनिक सेल एवं इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में अंतर लिखिए।

गैल्वैनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित होती है।

2. नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

E = E° − (0.0591/n) log Q

3. कोहलरॉश का नियम लिखिए।

अनन्त तनुता पर प्रत्येक आयन स्वतंत्र रूप से चालकता प्रदान करता है।

4. फैराडे का प्रथम नियम लिखिए।

निक्षेपित पदार्थ का द्रव्यमान प्रवाहित विद्युत की मात्रा के समानुपाती होता है।

5. जंग लगने की प्रक्रिया समझाइए।

लोहे का ऑक्सीकरण होकर Fe₂O₃·xH₂O बनता है जिसे जंग कहते हैं।

6. विद्युतलेपन क्या है?

किसी वस्तु पर विद्युत धारा की सहायता से दूसरी धातु की परत चढ़ाने की प्रक्रिया विद्युतलेपन कहलाती है।

7. गैल्वनाइजेशन क्या है?

लोहे पर जस्ता (Zn) की परत चढ़ाने की प्रक्रिया गैल्वनाइजेशन कहलाती है।

❓ FAQ (Frequently Asked Questions)

1. विद्युत रसायन क्या है?

रासायनिक एवं विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन।

2. गैल्वैनिक सेल क्या है?

रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने वाला सेल।

3. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल क्या है?

विद्युत ऊर्जा द्वारा रासायनिक परिवर्तन कराने वाला सेल।

4. ऑक्सीकरण कहाँ होता है?

एनोड पर।

5. अपचयन कहाँ होता है?

कैथोड पर।

6. नर्नस्ट समीकरण किससे संबंधित है?

सेल विभव से।

7. फैराडे नियतांक कितना होता है?

लगभग 96500 कूलाम।

8. जंग लगना किसका उदाहरण है?

संक्षारण (Corrosion) का।

9. गैल्वनाइजेशन क्या है?

लोहे पर जस्ता चढ़ाना।

10. विद्युतलेपन क्या है?

धातु की परत चढ़ाने की प्रक्रिया।

11. लेड स्टोरेज बैटरी में कौन-सा अम्ल प्रयुक्त होता है?

सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)।

12. SHE का विभव कितना होता है?

0 Volt।

📌 निष्कर्ष (Conclusion)

विद्युत रसायन कक्षा 12 रसायन विज्ञान का अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, चालकता, नर्नस्ट समीकरण, फैराडे के नियम, बैटरियाँ, विद्युतलेपन तथा संक्षारण जैसे महत्वपूर्ण विषयों का अध्ययन किया जाता है। बोर्ड परीक्षा, JEE, NEET तथा अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में इस अध्याय से नियमित रूप से प्रश्न पूछे जाते हैं।

इस पेज में दिए गए 50 महत्वपूर्ण MCQ, महत्वपूर्ण प्रश्न, FAQ तथा त्वरित पुनरावृत्ति सामग्री विद्यार्थियों को परीक्षा की तैयारी मजबूत करने में सहायता करेगी। यदि विद्यार्थी इन प्रश्नों का नियमित अभ्यास करते हैं तो वे विद्युत रसायन अध्याय में उत्कृष्ट अंक प्राप्त कर सकते हैं।

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🚀 Exam Booster Facts

  • AN-OX → Anode = Oxidation
  • RED-CAT → Reduction = Cathode
  • SHE का विभव = 0 V
  • 1 Faraday = 96500 C
  • EMF की इकाई = Volt
  • Lead Storage Battery → H₂SO₄
  • Galvanization → Zn Coating

🧠 Memory Tricks

AN-OX → Anode = Oxidation

RED-CAT → Reduction = Cathode

G-E → Galvanic = Electricity Produced

E-C → Electrolytic = Current Consumed

SHE → Standard Hydrogen Electrode = 0 Volt

⭐ Self Assessment

क्या आप इन प्रश्नों के उत्तर दे सकते हैं?

  1. नर्नस्ट समीकरण लिखिए।
  2. फैराडे का प्रथम नियम लिखिए।
  3. गैल्वैनिक एवं इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में अंतर लिखिए।
  4. कोहलरॉश का नियम लिखिए।
  5. गैल्वनाइजेशन क्या है?

📊 Chapter Summary

  • गैल्वैनिक सेल → रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
  • इलेक्ट्रोलाइटिक सेल → विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
  • ऑक्सीकरण → एनोड
  • अपचयन → कैथोड
  • नर्नस्ट समीकरण → सेल विभव
  • फैराडे नियम → विद्युत अपघटन
  • जंग → विद्युत रासायनिक क्षरण
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