```html ```
⚡ विद्युत रसायन (Electrochemistry)
🎯 MCQ Quiz Part - 2
50 महत्वपूर्ण MCQ | उत्तर एवं व्याख्या सहित | MP Board Class 12 Chemistry
📘 परिचय (Introduction)
विद्युत रसायन (Electrochemistry) रसायन विज्ञान की एक महत्वपूर्ण शाखा है जिसमें रासायनिक ऊर्जा तथा विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, इलेक्ट्रोड विभव, नर्नस्ट समीकरण, चालकता, विद्युत अपघटन तथा संक्षारण जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को समझाया जाता है।
कक्षा 12 बोर्ड परीक्षा, JEE, NEET तथा अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में इस अध्याय से नियमित रूप से प्रश्न पूछे जाते हैं। बैटरियों, ईंधन सेल, धातु शोधन, विद्युतलेपन तथा जंग से सुरक्षा जैसी तकनीकों का आधार भी विद्युत रसायन ही है।
इस पेज में दिए गए 50 महत्वपूर्ण MCQ, उत्तर एवं व्याख्या सहित तैयार किए गए हैं ताकि विद्यार्थी अध्याय का प्रभावी अभ्यास कर सकें। नियमित अभ्यास से अवधारणाएँ मजबूत होती हैं तथा परीक्षा में बेहतर प्रदर्शन किया जा सकता है।
⚡ त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)
- ऑक्सीकरण → इलेक्ट्रॉनों का त्याग
- अपचयन → इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण
- एनोड → ऑक्सीकरण
- कैथोड → अपचयन
- गैल्वैनिक सेल → रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
- इलेक्ट्रोलाइटिक सेल → विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
- लवण सेतु → विद्युत उदासीनता बनाए रखता है
- 1 फैराडे = 96500 कूलाम
- SHE का मान = 0 V
- गैल्वनाइजेशन → लोहे पर Zn की परत
🎯 MCQ Quiz (1–50)
```1. ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि क्या कहलाती है?
📖 व्याख्या: ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि को ऑक्सीकरण कहते हैं।
2. अपचयन में क्या होता है?
3. एनोड पर कौन-से आयन आकर्षित होते हैं?
4. कैथोड पर कौन आकर्षित होते हैं?
5. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एनोड का आवेश होता है?
6. गैल्वैनिक सेल में एनोड का आवेश होता है?
📖 व्याख्या: गैल्वैनिक सेल में एनोड पर ऑक्सीकरण होता है तथा यह ऋणात्मक होता है।
7. लवण सेतु का मुख्य कार्य क्या है?
📖 व्याख्या: लवण सेतु आयनों के प्रवाह द्वारा दोनों अर्ध-कोशों की विद्युत उदासीनता बनाए रखता है।
8. लवण सेतु किसका प्रवाह नहीं होने देता?
📖 व्याख्या: लवण सेतु केवल आयनों के प्रवाह में सहायता करता है, इलेक्ट्रॉनों के नहीं।
9. सेल विभव किसके बराबर होता है?
10. यदि Ecell = 0 हो तो सेल की स्थिति क्या होगी?
📖 व्याख्या: जब Ecell = 0 होता है तब सेल संतुलन अवस्था में होता है और कोई शुद्ध कार्य नहीं करता।
11. मानक अवस्था में विलयन की सांद्रता कितनी मानी जाती है?
📖 व्याख्या: मानक अवस्था में विलयन की सांद्रता 1 M मानी जाती है।
12. मानक इलेक्ट्रोड विभव किस ताप पर लिया जाता है?
13. नर्नस्ट समीकरण किससे संबंधित है?
📖 व्याख्या: नर्नस्ट समीकरण का उपयोग विभिन्न परिस्थितियों में सेल विभव ज्ञात करने के लिए किया जाता है।
14. नर्नस्ट समीकरण में कौन-सा गणितीय पद आता है?
15. सेल विभव किसके साथ बदल सकता है?
📖 व्याख्या: अभिक्रिया के दौरान सांद्रता बदलती है, इसलिए सेल विभव भी बदल सकता है।
16. ताप बढ़ने पर चालकता सामान्यतः कैसी होती है?
17. धातुओं में चालकता किसके कारण होती है?
18. इलेक्ट्रोलाइट विलयन में चालकता किसके कारण होती है?
19. दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट का आयनीकरण कैसा होता है?
20. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की मुख्य विशेषता क्या है?
21. अनन्त तनुकरण पर मोलर चालकता कैसी होती है?
📖 व्याख्या: अनन्त तनुकरण पर आयनों की गतिशीलता अधिकतम होने के कारण मोलर चालकता अधिकतम होती है।
22. फैराडे का प्रथम नियम किससे संबंधित है?
23. एक फैराडे किसके बराबर होता है?
24. क्षरण (Corrosion) रोकने के लिए क्या किया जा सकता है?
25. गैल्वनाइजेशन में लोहे पर कौन-सी धातु चढ़ाई जाती है?
26. लोहे पर जस्ता चढ़ाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
27. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा किसमें परिवर्तित होती है?
28. एनोड पर मुक्त होने वाले कण कौन-से हैं?
29. कैथोड पर प्राप्त होने वाले कण कौन-से हैं?
30. धातु का निक्षेपण किस इलेक्ट्रोड पर होता है?
31. गैल्वैनिक सेल में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह किस दिशा में होता है?
📖 व्याख्या: गैल्वैनिक सेल में इलेक्ट्रॉन बाह्य परिपथ से एनोड से कैथोड की ओर प्रवाहित होते हैं।
32. Zn-Cu सेल में अधिक क्रियाशील धातु कौन-सी है?
33. विद्युत का अच्छा चालक कौन है?
34. रबर विद्युत का कैसा चालक है?
35. सीमेंस (Siemens) किसका व्युत्क्रम मात्रक है?
📖 व्याख्या: चालकता (Conductance) की इकाई Siemens होती है, जो Ohm⁻¹ के बराबर है।
36. आयनों की संख्या बढ़ने पर चालकता सामान्यतः कैसी होती है?
37. NaCl विलयन किस प्रकार का इलेक्ट्रोलाइट है?
38. शुद्ध जल की चालकता कैसी होती है?
39. किस धातु पर आसानी से जंग लगती है?
40. सोना जंग के प्रति कैसा होता है?
41. किसी वस्तु पर चाँदी चढ़ाने की प्रक्रिया क्या कहलाती है?
📖 व्याख्या: विद्युत धारा की सहायता से किसी धातु की परत दूसरी वस्तु पर चढ़ाना विद्युतलेपन कहलाता है।
42. पुनः चार्ज होने वाला सेल कौन-सा है?
43. प्राथमिक सेल की मुख्य विशेषता क्या है?
44. लेड स्टोरेज बैटरी का उपयोग मुख्यतः कहाँ होता है?
45. ईंधन सेल पर्यावरण के लिए कैसे माने जाते हैं?
46. कैथोड पर पहुँचकर धनायन क्या ग्रहण करते हैं?
47. एनोड पर ऋणायन क्या त्यागते हैं?
48. आर्द्र वातावरण में जंग लगने की गति कैसी होती है?
49. पेंट करने से लोहे में क्या कम होता है?
50. विद्युत रसायन का संबंध किन दो प्रकार की ऊर्जा से है?
📖 व्याख्या: विद्युत रसायन में रासायनिक ऊर्जा और विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है।
🎯 बोर्ड परीक्षा हेतु महत्वपूर्ण प्रश्न
1. गैल्वैनिक सेल एवं इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में अंतर लिखिए।
गैल्वैनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित होती है जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित होती है।
2. नर्नस्ट समीकरण लिखिए।
E = E° - (0.0591/n) log Q
3. फैराडे का प्रथम नियम लिखिए।
निक्षेपित पदार्थ का द्रव्यमान प्रवाहित विद्युत की मात्रा के समानुपाती होता है।
4. फैराडे का द्वितीय नियम लिखिए।
समान विद्युत मात्रा द्वारा निक्षेपित पदार्थों का द्रव्यमान उनके तुल्यांकी भार के समानुपाती होता है।
5. कोहलरॉश का नियम लिखिए।
अनन्त तनुता पर प्रत्येक आयन स्वतंत्र रूप से चालकता प्रदान करता है।
6. लवण सेतु के दो कार्य लिखिए।
(1) विद्युत उदासीनता बनाए रखना।
(2) परिपथ को पूर्ण करना।
7. गैल्वनाइजेशन क्या है?
लोहे पर जस्ता (Zn) की परत चढ़ाने की प्रक्रिया गैल्वनाइजेशन कहलाती है।
8. जंग लगने की प्रक्रिया समझाइए।
नमी एवं ऑक्सीजन की उपस्थिति में लोहे का ऑक्सीकरण होकर जंग बनती है।
❓ FAQ (Frequently Asked Questions)
1. विद्युत रसायन क्या है?
रासायनिक एवं विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन विद्युत रसायन कहलाता है।
2. गैल्वैनिक सेल क्या है?
वह सेल जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है।
3. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल क्या है?
वह सेल जो विद्युत ऊर्जा द्वारा रासायनिक परिवर्तन कराता है।
4. ऑक्सीकरण कहाँ होता है?
एनोड पर।
5. अपचयन कहाँ होता है?
कैथोड पर।
6. लवण सेतु का मुख्य कार्य क्या है?
विद्युत उदासीनता बनाए रखना।
7. नर्नस्ट समीकरण किससे संबंधित है?
सेल विभव (Cell Potential) से।
8. फैराडे नियतांक का मान कितना होता है?
लगभग 96500 कूलाम।
9. गैल्वनाइजेशन क्या है?
लोहे पर जस्ता (Zn) की परत चढ़ाना।
10. लेड स्टोरेज बैटरी कहाँ उपयोग होती है?
वाहनों में।
11. विद्युतलेपन क्या है?
किसी वस्तु पर विद्युत धारा की सहायता से धातु की परत चढ़ाना।
12. जंग लगना किसका उदाहरण है?
संक्षारण (Corrosion) का।
📌 निष्कर्ष (Conclusion)
विद्युत रसायन कक्षा 12 रसायन विज्ञान का अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, चालकता, नर्नस्ट समीकरण, फैराडे के नियम, विद्युत अपघटन, बैटरियाँ तथा संक्षारण जैसे महत्वपूर्ण विषयों का अध्ययन किया जाता है। बोर्ड परीक्षा, JEE, NEET तथा अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में इस अध्याय से नियमित रूप से प्रश्न पूछे जाते हैं।
इस पेज में दिए गए 50 महत्वपूर्ण MCQ, महत्वपूर्ण प्रश्न तथा FAQ विद्यार्थियों की तैयारी को मजबूत बनाने के उद्देश्य से तैयार किए गए हैं। नियमित अभ्यास करने से विद्यार्थी अपनी अवधारणाओं को स्पष्ट कर सकते हैं तथा परीक्षा में उत्कृष्ट अंक प्राप्त कर सकते हैं।
📚 Chapter Summary
- ऑक्सीकरण → इलेक्ट्रॉनों का त्याग
- अपचयन → इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण
- एनोड → ऑक्सीकरण
- कैथोड → अपचयन
- गैल्वैनिक सेल → रासायनिक ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा
- इलेक्ट्रोलाइटिक सेल → विद्युत ऊर्जा → रासायनिक ऊर्जा
- लवण सेतु → विद्युत उदासीनता बनाए रखता है
- गैल्वनाइजेशन → लोहे पर जस्ता चढ़ाना
- 1 फैराडे = 96500 कूलाम
- SHE का विभव = 0 V
© 2026 GSHINDIME.COM
MP Board Class 12 Chemistry Notes, MCQ, One Liner, Important Questions & Study Material
📚 Educational Purpose Only
.jpg)
