कक्षा 10 विज्ञान
अध्याय 1 : रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
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📖 अध्याय परिचय
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण कक्षा 10 विज्ञान का प्रथम तथा अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है। इस अध्याय में विद्यार्थी सीखते हैं कि किसी पदार्थ में रासायनिक परिवर्तन कैसे होता है, रासायनिक अभिक्रिया के प्रमुख संकेत क्या हैं तथा रासायनिक समीकरण को किस प्रकार लिखा और संतुलित किया जाता है। साथ ही संयोजन, वियोजन, विस्थापन, द्विविस्थापन, ऑक्सीकरण, अपचयन, रेडॉक्स, संक्षारण एवं विकृतगंधिता जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं का अध्ययन भी इसी अध्याय में किया जाता है। MP Board तथा NCERT की परीक्षाओं में इस अध्याय से प्रत्येक वर्ष एक अंक, दो अंक एवं तीन अंक के प्रश्न पूछे जाते हैं। नीचे दिए गए प्रश्न-उत्तर इस प्रकार तैयार किए गए हैं कि विद्यार्थी कम समय में पूरे अध्याय का प्रभावी पुनरावर्तन कर सकें।
⚡ Quick Revision
- रासायनिक अभिक्रिया
- रासायनिक समीकरण
- संतुलित समीकरण
- संयोजन अभिक्रिया
- वियोजन अभिक्रिया
- विस्थापन अभिक्रिया
- द्विविस्थापन अभिक्रिया
- ऑक्सीकरण
- अपचयन
- रेडॉक्स अभिक्रिया
- संक्षारण
- विकृतगंधिता
महत्वपूर्ण प्रश्नोत्तर
✅ उत्तर : उष्माशोषी अभिक्रिया
📘 जिन अभिक्रियाओं में अभिक्रिया के होने के लिए बाहर से ऊष्मा दी जाती है, उन्हें उष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं।
🧪 उदाहरण : CaCO₃ → CaO + CO₂
⭐ परीक्षा टिप : "ऊष्मा का अवशोषण" शब्द अवश्य लिखें।
✅ उत्तर : उष्माक्षेपी अभिक्रिया
📘 जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा बाहर निकलती है उन्हें उष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं।
🧪 उदाहरण : CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा
⭐ याद रखें : Heat बाहर निकले = उष्माक्षेपी
✅ उत्तर : वह प्रक्रिया जिसमें एक या अधिक पदार्थ मिलकर नए पदार्थ बनाते हैं।
📘 जब किसी पदार्थ के रासायनिक गुण बदल जाते हैं और नया पदार्थ बनता है, तब उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
🧪 उदाहरण : Fe + S → FeS
⭐ Exam Tip : उत्तर में "नया पदार्थ बनता है" अवश्य लिखें।
✅ उत्तर : रासायनिक अभिक्रिया का सांकेतिक निरूपण।
📘 रासायनिक सूत्रों एवं संकेतों द्वारा अभिक्रिया को लिखना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
🧪 2H₂ + O₂ → 2H₂O
⭐ यह परिभाषा बोर्ड परीक्षा में बार-बार पूछी जाती है।
✅ उत्तर : जिसमें दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
📘 यह द्रव्यमान संरक्षण नियम का पालन करता है।
🧪 2Mg + O₂ → 2MgO
⭐ "दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान" अवश्य लिखें।
✅ उत्तर : रंग परिवर्तन।
📘 अन्य संकेत – गैस निकलना, अवक्षेप बनना तथा ताप में परिवर्तन।
🧪 लोहे पर जंग लगना।
⭐ चारों संकेत याद रखें।
✅ उत्तर : दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
📘 इसमें केवल एक उत्पाद बनता है।
🧪 2Mg + O₂ → 2MgO
⭐ एक ही उत्पाद बनने पर ध्यान दें।
✅ उत्तर : एक पदार्थ टूटकर दो या अधिक पदार्थ बनाता है।
📘 ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के प्रभाव से यह अभिक्रिया होती है।
🧪 CaCO₃ → CaO + CO₂
⭐ यह संयोजन अभिक्रिया की विपरीत प्रक्रिया है।
✅ उत्तर : अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।
📘 केवल अधिक क्रियाशील धातु ही कम क्रियाशील धातु को हटाती है।
🧪 Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
⭐ क्रियाशीलता श्रेणी याद रखें।
✅ उत्तर : दो यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं।
📘 इसमें सामान्यतः अवक्षेप बनता है।
🧪 AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
⭐ अवक्षेप बनने वाला उदाहरण याद रखें।
✅ उत्तर : ऑक्सीजन का जुड़ना अथवा हाइड्रोजन का हटना ऑक्सीकरण कहलाता है।
📘 जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की मात्रा बढ़ती है या हाइड्रोजन कम होती है, तब ऑक्सीकरण होता है।
🧪 2Cu + O₂ → 2CuO
⭐ Trick : O = Oxidation = Oxygen जुड़ना।
✅ उत्तर : ऑक्सीजन का हटना अथवा हाइड्रोजन का जुड़ना अपचयन कहलाता है।
📘 ऑक्सीकरण के विपरीत प्रक्रिया अपचयन कहलाती है।
🧪 CuO + H₂ → Cu + H₂O
⭐ Reduction = Oxygen हटना।
✅ उत्तर : जिसमें ऑक्सीकरण एवं अपचयन दोनों साथ-साथ होते हैं।
📘 एक पदार्थ का ऑक्सीकरण तथा दूसरे का अपचयन एक ही अभिक्रिया में होता है।
🧪 CuO + H₂ → Cu + H₂O
⭐ Redox = Reduction + Oxidation
✅ उत्तर : धातुओं का वायु एवं नमी के प्रभाव से धीरे-धीरे नष्ट होना।
📘 लोहे पर जंग लगना संक्षारण का सबसे सामान्य उदाहरण है।
🧪 Iron → Rust
⭐ जंग = संक्षारण का उदाहरण।
✅ उत्तर : तेल एवं वसा का ऑक्सीकरण होकर दुर्गंधयुक्त होना।
📘 लंबे समय तक खुले रखने पर तेल खराब हो जाता है।
🧪 चिप्स या नमकीन का खराब होना।
⭐ इसे अंग्रेजी में Rancidity कहते हैं।
✅ उत्तर : Fe₂O₃·xH₂O
📘 इसे जलयोजित फेरिक ऑक्साइड कहते हैं।
🧪 लोहे की जंग।
⭐ यह बोर्ड परीक्षा का अत्यंत महत्वपूर्ण प्रश्न है।
✅ उत्तर : Ca(OH)₂
📘 यह कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का विलयन होता है।
🧪 CO₂ की पहचान में उपयोग।
⭐ Lime Water = Ca(OH)₂
✅ उत्तर : कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)
📘 इसे Quick Lime भी कहते हैं।
🧪 CaO
⭐ Quick Lime = CaO
✅ उत्तर : कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड।
📘 Quick Lime में जल मिलाने पर बुझा हुआ चूना बनता है।
🧪 CaO + H₂O → Ca(OH)₂
⭐ Slaked Lime = Ca(OH)₂
✅ उत्तर : उष्माशोषी अभिक्रिया।
📘 इसमें सूर्य के प्रकाश की ऊर्जा का अवशोषण होता है।
🧪 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
⭐ Photosynthesis = Endothermic Reaction
✅ उत्तर : उष्माक्षेपी अभिक्रिया।
📘 श्वसन के दौरान भोजन का ऑक्सीकरण होता है तथा ऊर्जा ऊष्मा के रूप में निकलती है।
🧪 ग्लूकोज + O₂ → CO₂ + H₂O + ऊर्जा
⭐ Respiration = Exothermic Reaction
✅ उत्तर : एंटोनी लैवोज़ियर।
📘 इस नियम के अनुसार द्रव्यमान न उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
🧪 रासायनिक समीकरण संतुलित करते समय यही नियम लागू होता है।
⭐ Lavoisier का नाम याद रखें।
✅ उत्तर : अभिक्रिया में बनने वाला अघुलनशील ठोस पदार्थ।
📘 दो विलयनों की अभिक्रिया से बनने वाला ठोस पदार्थ अवक्षेप कहलाता है।
🧪 AgCl (सफेद अवक्षेप)
⭐ Precipitate = अवक्षेप
✅ उत्तर : रासायनिक अभिक्रिया का।
📘 गैस निकलना, रंग बदलना एवं ताप परिवर्तन रासायनिक अभिक्रिया के संकेत हैं।
🧪 Zn + HCl → H₂ गैस
⭐ चारों संकेत याद रखें।
✅ उत्तर : मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)
📘 मैग्नीशियम ऑक्सीजन से मिलकर सफेद चूर्ण बनाता है।
🧪 2Mg + O₂ → 2MgO
⭐ सफेद राख = MgO
✅ उत्तर : वायु (ऑक्सीजन) तथा नमी।
📘 केवल ऑक्सीजन या केवल पानी से जंग नहीं लगती, दोनों आवश्यक हैं।
🧪 नम वातावरण में लोहा जल्दी जंग खाता है।
⭐ Oxygen + Moisture = Rust
✅ उत्तर : पेंट करना।
📘 पेंट करने से धातु का संपर्क वायु और नमी से नहीं होता।
🧪 लोहे के गेट पर पेंट।
⭐ गैल्वेनाइजेशन भी महत्वपूर्ण है।
✅ उत्तर : लोहे पर जस्ते (Zn) की परत चढ़ाना।
📘 इससे लोहे को जंग लगने से बचाया जाता है।
🧪 GI Pipe
⭐ Galvanization = Zinc Coating
✅ उत्तर : रेडॉक्स अभिक्रिया।
📘 इसमें एक पदार्थ का ऑक्सीकरण तथा दूसरे का अपचयन होता है।
🧪 CuO + H₂ → Cu + H₂O
⭐ Redox = Reduction + Oxidation
✅ उत्तर : वायुरुद्ध (Air Tight) पात्र में रखकर तथा एंटीऑक्सीडेंट मिलाकर।
📘 ऑक्सीजन के संपर्क को कम करने से विकृतगंधिता नहीं होती।
🧪 चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरी जाती है।
⭐ Nitrogen Packing = बहुत महत्वपूर्ण प्रश्न
✅ उत्तर : रंग परिवर्तन, गैस का निकलना, अवक्षेप बनना तथा ताप में परिवर्तन।
📘 यदि इनमें से कोई परिवर्तन दिखाई दे तो सामान्यतः रासायनिक अभिक्रिया हुई है।
🧪 Zn + HCl → H₂↑
⭐ बोर्ड परीक्षा में यह प्रश्न अक्सर 2 अंक का आता है।
✅ उत्तर : रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान सदैव स्थिर रहता है।
📘 अभिक्रिया से पहले और बाद का कुल द्रव्यमान समान रहता है।
🧪 संतुलित समीकरण इसी नियम पर आधारित हैं।
⭐ नियम के प्रतिपादक – लैवोज़ियर।
✅ उत्तर : द्रव्यमान संरक्षण नियम का पालन करने के लिए।
📘 प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान होनी चाहिए।
🧪 H₂ + O₂ → H₂O (असंतुलित)
2H₂ + O₂ → 2H₂O (संतुलित)
2H₂ + O₂ → 2H₂O (संतुलित)
⭐ "परमाणुओं की संख्या समान" लिखना न भूलें।
✅ उत्तर : श्वसन।
📘 श्वसन में ऊर्जा बाहर निकलती है।
🧪 C₆H₁₂O₆ + O₂ → CO₂ + H₂O + ऊर्जा
⭐ Respiration = Exothermic
✅ उत्तर : प्रकाश संश्लेषण।
📘 इसमें सूर्य की ऊर्जा का अवशोषण होता है।
🧪 CO₂ + H₂O → ग्लूकोज + O₂
⭐ Photosynthesis = Endothermic
✅ उत्तर : ताँबे का ऑक्सीजन से मिलकर CuO बनाना।
📘 ऑक्सीजन के जुड़ने से ऑक्सीकरण होता है।
🧪 2Cu + O₂ → 2CuO
⭐ Oxygen जुड़ना = Oxidation
✅ उत्तर : CuO का Cu में बदलना।
📘 ऑक्सीजन हटने से अपचयन होता है।
🧪 CuO + H₂ → Cu + H₂O
⭐ Oxygen हटना = Reduction
✅ उत्तर : तेल को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए।
📘 नाइट्रोजन निष्क्रिय गैस है, इसलिए तेल खराब नहीं होता।
🧪 Chips Packet
⭐ यह बहुत महत्वपूर्ण बोर्ड प्रश्न है।
✅ उत्तर : लोहे की मजबूती कम हो जाती है।
📘 धीरे-धीरे धातु नष्ट होने लगती है।
🧪 लोहे के पुल, गेट आदि कमजोर हो जाते हैं।
⭐ Corrosion = आर्थिक हानि।
✅ उत्तर :
1. धातु नष्ट होती है।
2. आर्थिक हानि होती है।
📘 संक्षारण से मशीनें एवं भवनों की आयु कम हो जाती है।
🧪 लोहे के पुलों में जंग।
⭐ परीक्षा में दो बिंदु पर्याप्त हैं।
✅ उत्तर : (1) पेंट करना (2) गैल्वेनाइजेशन करना।
📘 इन उपायों से धातु का संपर्क वायु एवं नमी से नहीं होता।
🧪 लोहे के गेट पर पेंट एवं GI पाइप।
⭐ बोर्ड परीक्षा में 2 अंक का महत्वपूर्ण प्रश्न।
✅ उत्तर : उष्माक्षेपी अभिक्रिया।
📘 दहन के समय ऊष्मा एवं प्रकाश उत्पन्न होते हैं।
🧪 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा
⭐ Combustion = Exothermic
✅ उत्तर : सिल्वर सल्फाइड (Ag₂S) बनने के कारण।
📘 वायु में उपस्थित सल्फर यौगिकों से अभिक्रिया होने पर यह परत बनती है।
🧪 Ag + H₂S → Ag₂S
⭐ Silver Black = Ag₂S
✅ उत्तर : क्षारीय कॉपर कार्बोनेट बनने के कारण।
📘 ताँबा वायु, जल एवं CO₂ से अभिक्रिया करता है।
🧪 CuCO₃·Cu(OH)₂
⭐ Copper Green = Basic Copper Carbonate
✅ उत्तर : अघुलनशील ठोस पदार्थ का बनना।
📘 दो विलयनों की अभिक्रिया से ठोस पदार्थ बन सकता है।
🧪 AgNO₃ + NaCl → AgCl↓
⭐ Precipitate = अवक्षेप
✅ उत्तर : रासायनिक अभिक्रिया होने का संकेत।
📘 ताप बढ़ना या घटना दोनों अभिक्रिया के संकेत हो सकते हैं।
🧪 CaO + H₂O
⭐ Heat Change = Reaction
✅ उत्तर : रासायनिक परिवर्तन।
📘 गैस का निकलना अभिक्रिया का प्रमुख संकेत है।
🧪 Zn + HCl → H₂↑
⭐ Hydrogen Gas अक्सर पूछी जाती है।
✅ उत्तर : सिल्वर क्लोराइड का अपघटन।
📘 सूर्य के प्रकाश में AgCl टूटकर Ag तथा Cl₂ बनाता है।
🧪 2AgCl → 2Ag + Cl₂
⭐ Photography में उपयोग।
✅ उत्तर : जल का विद्युत अपघटन।
📘 विद्युत धारा से जल H₂ एवं O₂ में टूट जाता है।
🧪 2H₂O → 2H₂ + O₂
⭐ Electrolysis = विद्युत अपघटन
✅ उत्तर : कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन।
📘 ऊष्मा देने पर CaCO₃, CaO एवं CO₂ में टूट जाता है।
🧪 CaCO₃ → CaO + CO₂
⭐ Thermal Decomposition = ऊष्मीय वियोजन
✅ उत्तर : नए गुणों वाले पदार्थ बनना।
📘 रासायनिक अभिक्रिया के बाद उत्पादों के गुण अभिकारकों से भिन्न होते हैं।
🧪 Fe + S → FeS
⭐ New Substance = Chemical Reaction
✅ उत्तर : रासायनिक परिवर्तन का।
📘 रंग बदलना रासायनिक अभिक्रिया का प्रमुख संकेत है।
🧪 CuSO₄ का रंग बदलना।
⭐ Colour Change = Reaction
✅ उत्तर : केवल एक।
📘 दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
🧪 2Mg + O₂ → 2MgO
✅ उत्तर : दो या दो से अधिक।
📘 एक यौगिक टूटकर अनेक पदार्थ बनाता है।
🧪 CaCO₃ → CaO + CO₂
✅ उत्तर : क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान साथ होता है।
📘 एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खोता है और दूसरा प्राप्त करता है।
🧪 CuO + H₂ → Cu + H₂O
✅ उत्तर : लाल-भूरा।
🧪 Rust = Fe₂O₃·xH₂O
✅ उत्तर : नाइट्रोजन गैस।
🧪 Chips Packet
✅ उत्तर : Zn + HCl → H₂
📘 इस अभिक्रिया में हाइड्रोजन गैस निकलती है।
✅ उत्तर : लोहे पर जंग लगना।
🧪 Rusting of Iron
✅ उत्तर : द्रव्यमान संरक्षण का नियम।
📘 इसी नियम के कारण रासायनिक समीकरणों को संतुलित किया जाता है।
⭐ Very Important for Board Exam
📌 Chapter Summary
- रासायनिक अभिक्रिया में नए पदार्थ बनते हैं।
- रासायनिक समीकरण अभिक्रिया का सांकेतिक रूप है।
- संतुलित समीकरण द्रव्यमान संरक्षण नियम का पालन करता है।
- संयोजन, वियोजन, विस्थापन एवं द्विविस्थापन प्रमुख अभिक्रियाएँ हैं।
- ऑक्सीकरण एवं अपचयन साथ-साथ होकर रेडॉक्स अभिक्रिया बनाते हैं।
- लोहे पर जंग लगना संक्षारण का उदाहरण है।
- तेल एवं वसा का खराब होना विकृतगंधिता कहलाता है।
⚡ One Minute Revision
| टॉपिक | मुख्य तथ्य |
|---|---|
| संयोजन | एक उत्पाद |
| वियोजन | एक अभिकारक से अनेक उत्पाद |
| ऑक्सीकरण | ऑक्सीजन जुड़ना |
| अपचयन | ऑक्सीजन हटना |
| Redox | ऑक्सीकरण + अपचयन |
| Rust | Fe₂O₃·xH₂O |
| Lime Water | Ca(OH)₂ |
| Quick Lime | CaO |
| Slaked Lime | Ca(OH)₂ |
❓ Frequently Asked Questions (FAQs)
✅ वह प्रक्रिया जिसमें नए पदार्थ बनते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
✅ द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन करने के लिए।
✅ धातुओं का वायु एवं नमी के कारण धीरे-धीरे नष्ट होना।
✅ तेल एवं वसा का ऑक्सीकरण होकर खराब हो जाना।
✅ द्रव्यमान संरक्षण का नियम।
📝 निष्कर्ष (Conclusion)
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण कक्षा 10 विज्ञान का आधारभूत अध्याय है। इस अध्याय में रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार, रासायनिक समीकरण, संतुलन, ऑक्सीकरण-अपचयन, संक्षारण तथा विकृतगंधिता जैसे महत्वपूर्ण विषयों का अध्ययन किया जाता है। यदि आपने इस पेज के सभी शॉर्ट नोट्स और प्रश्नों का अभ्यास कर लिया है, तो बोर्ड परीक्षा के अधिकांश प्रश्नों का उत्तर आत्मविश्वास के साथ दे पाएँगे।
📌 त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)
- ✅ रासायनिक अभिक्रिया → नए पदार्थ बनते हैं।
- ✅ संतुलित समीकरण → द्रव्यमान संरक्षण नियम।
- ✅ संयोजन → एक उत्पाद।
- ✅ वियोजन → एक अभिकारक, अनेक उत्पाद।
- ✅ ऑक्सीकरण → ऑक्सीजन जुड़ना।
- ✅ अपचयन → ऑक्सीजन हटना।
- ✅ रेडॉक्स → ऑक्सीकरण + अपचयन।
- ✅ संक्षारण → लोहे पर जंग लगना।
- ✅ विकृतगंधिता → तेल एवं वसा का खराब होना।
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