कक्षा 12 रसायन विज्ञान
विद्युत रसायन (Electrochemistry)
Fill in the Blanks Quiz Part 1
25 महत्वपूर्ण प्रश्न | रिक्त स्थान भरो | MP Board परीक्षा हेतु उपयोगी
📘 परिचय (Introduction)
विद्युत रसायन रसायन विज्ञान का एक अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है जिसमें रासायनिक ऊर्जा तथा विद्युत ऊर्जा के पारस्परिक परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, चालकता, सेल विभव, नर्नस्ट समीकरण तथा विभिन्न प्रकार की बैटरियों जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को समझाया जाता है। विद्यार्थियों को यह बताया जाता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से विद्युत ऊर्जा कैसे उत्पन्न होती है तथा विद्युत ऊर्जा द्वारा रासायनिक परिवर्तन कैसे कराए जाते हैं।
यह अध्याय बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं दोनों की दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण माना जाता है। इस Fill in the Blanks Quiz में ऐसे प्रश्न शामिल किए गए हैं जो विद्यार्थियों की conceptual clarity बढ़ाने तथा quick revision में सहायता करेंगे। नियमित अभ्यास से विद्यार्थी सूत्रों, नियमों तथा महत्वपूर्ण तथ्यों को आसानी से याद रख पाएंगे और परीक्षा में अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर सकेंगे।
📘 25 Fill Ups with Explanation
1. गैल्वैनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा ______ ऊर्जा में बदलती है।
उत्तर: विद्युत — गैल्वैनिक सेल रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है।
2. ऑक्सीकरण ______ पर होता है।
उत्तर: एनोड — एनोड पर इलेक्ट्रॉनों का त्याग होता है।
3. अपचयन ______ पर होता है।
उत्तर: कैथोड — कैथोड पर इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण होता है।
4. डेनियल सेल में Zn इलेक्ट्रोड ______ होता है।
उत्तर: एनोड — क्योंकि जस्ता ऑक्सीकरण करता है।
5. लवण सेतु आयनों का ______ बनाए रखता है।
उत्तर: संतुलन — यह विद्युत उदासीनता बनाए रखता है।
6. मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव ______ वोल्ट होता है।
उत्तर: 0 — इसे reference electrode माना जाता है।
7. इलेक्ट्रोड विभव की इकाई ______ है।
उत्तर: वोल्ट — यह विभवांतर की इकाई है।
8. चालकता का मात्रक ______ है।
उत्तर: सीमेंस — यह conductance की SI इकाई है।
9. मोलर चालकता का प्रतीक ______ है।
उत्तर: Λm — इसे molar conductivity कहते हैं।
10. विशिष्ट चालकता का प्रतीक ______ है।
उत्तर: κ — इसे specific conductance कहते हैं।
11. विलयन में चालकता ______ के कारण होती है।
उत्तर: आयन — आयनों की गति से धारा प्रवाहित होती है।
12. धातुओं में चालकता ______ के कारण होती है।
उत्तर: इलेक्ट्रॉन — मुक्त इलेक्ट्रॉन चालकता देते हैं।
13. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में बाहरी ______ स्रोत आवश्यक है।
उत्तर: विद्युत — क्योंकि इसमें विद्युत ऊर्जा दी जाती है।
14. फैराडे नियतांक लगभग ______ C mol⁻¹ है।
उत्तर: 96500 — यह एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश है।
15. जंग लगना लोहे का ______ है।
उत्तर: ऑक्सीकरण — लोहे का ऑक्सीकरण होकर rust बनता है।
16. लोहे पर जस्ता चढ़ाने की क्रिया ______ कहलाती है।
उत्तर: गैल्वनाइजेशन — इससे क्षरण कम होता है।
17. कैथोड पर ______ प्राप्त होते हैं।
उत्तर: इलेक्ट्रॉन — यहाँ reduction होता है।
18. एनोड पर ______ त्याग होते हैं।
उत्तर: इलेक्ट्रॉन — oxidation के दौरान इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
19. सेल विभव का प्रतीक ______ है।
उत्तर: Ecell — यह cell potential दर्शाता है।
20. मानक सेल विभव का प्रतीक ______ है।
उत्तर: E°cell — standard condition में लिया गया विभव।
21. नर्नस्ट समीकरण सेल ______ से संबंधित है।
उत्तर: विभव — यह concentration के साथ विभव परिवर्तन बताता है।
22. ड्राई सेल एक ______ बैटरी है।
उत्तर: प्राथमिक — इसे recharge नहीं किया जाता।
23. लेड स्टोरेज सेल एक ______ बैटरी है।
उत्तर: द्वितीयक — इसे पुनः charge किया जा सकता है।
24. क्षरण रोकने हेतु धातु पर ______ किया जाता है।
उत्तर: लेपन — इससे धातु सुरक्षित रहती है।
25. डेनियल सेल में Cu इलेक्ट्रोड ______ होता है।
उत्तर: कैथोड — यहाँ reduction होता है।
❓ FAQ
1. विद्युत रसायन क्या है?
रासायनिक और विद्युत ऊर्जा के परिवर्तन का अध्ययन।
2. गैल्वैनिक सेल क्या करता है?
रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है।
3. एनोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
ऑक्सीकरण।
4. कैथोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
अपचयन।
5. लवण सेतु का कार्य क्या है?
विद्युत उदासीनता बनाए रखना।
6. चालकता किसके कारण होती है?
आयन या इलेक्ट्रॉन के कारण।
7. फैराडे नियतांक क्या दर्शाता है?
एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश।
8. जंग लगना किसका उदाहरण है?
ऑक्सीकरण का।
9. गैल्वनाइजेशन क्या है?
लोहे पर जस्ता चढ़ाना।
10. ड्राई सेल किस प्रकार की बैटरी है?
प्राथमिक बैटरी।
11. लेड स्टोरेज सेल किस प्रकार की बैटरी है?
द्वितीयक बैटरी।
📌 निष्कर्ष (Conclusion)
इस Fill in the Blanks Quiz के माध्यम से विद्यार्थियों को विद्युत रसायन अध्याय की महत्वपूर्ण अवधारणाओं का सरल एवं प्रभावी अभ्यास करने का अवसर मिलता है। इसमें शामिल प्रश्न quick revision तथा self practice दोनों के लिए उपयोगी हैं। नियमित अभ्यास से विद्यार्थी सेल विभव, चालकता, नर्नस्ट समीकरण तथा बैटरियों से संबंधित महत्वपूर्ण तथ्यों को आसानी से याद रख सकते हैं।
यह क्विज विद्यार्थियों की conceptual understanding को मजबूत बनाने तथा परीक्षा की तैयारी को अधिक प्रभावी बनाने में सहायता करता है। यदि विद्यार्थी लगातार अभ्यास करें तो वे बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं में बेहतर प्रदर्शन कर सकते हैं और अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर पाएंगे।
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