कक्षा 12 रसायन विज्ञान
विद्युत रसायन (Electrochemistry)
Fill Ups Quiz Part 2
25 नए यूनिक प्रश्न | Part 1 से कोई रिपीट नहीं
📘 परिचय (Introduction)
विद्युत रसायन रसायन विज्ञान का एक अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है जिसमें रासायनिक ऊर्जा तथा विद्युत ऊर्जा के पारस्परिक परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है। इस अध्याय में गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, चालकता, नर्नस्ट समीकरण, फैराडे के नियम तथा विभिन्न प्रकार की बैटरियों जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को विस्तार से समझाया जाता है। विद्यार्थियों को यह बताया जाता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से विद्युत धारा कैसे उत्पन्न होती है तथा विद्युत ऊर्जा का उपयोग करके रासायनिक परिवर्तन किस प्रकार कराए जाते हैं।
यह अध्याय बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं दोनों की दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण माना जाता है। इस Fill in the Blanks Quiz में ऐसे प्रश्न शामिल किए गए हैं जो विद्यार्थियों की conceptual clarity बढ़ाने, quick revision करने तथा परीक्षा की तैयारी को मजबूत बनाने में सहायता करेंगे। नियमित अभ्यास से विद्यार्थी महत्वपूर्ण नियमों, सूत्रों तथा वैज्ञानिक तथ्यों को आसानी से याद रख पाएंगे और परीक्षा में अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर सकेंगे।
📘 25 Fill Ups with Explanation
1. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में ऊर्जा ______ से प्राप्त होती है।
उत्तर: बैटरी — इलेक्ट्रोलाइटिक सेल बाहरी विद्युत स्रोत से कार्य करता है।
2. धनायन ______ की ओर जाते हैं।
उत्तर: कैथोड — क्योंकि वहाँ reduction होता है।
3. ऋणायन ______ की ओर जाते हैं।
उत्तर: एनोड — क्योंकि वहाँ oxidation होता है।
4. ऑक्सीकरण में इलेक्ट्रॉनों का ______ होता है।
उत्तर: त्याग — oxidation में electron lose होते हैं।
5. अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का ______ होता है।
उत्तर: ग्रहण — reduction में electron gain होते हैं।
6. सेल विभव का मात्रक ______ है।
उत्तर: वोल्ट — यह potential difference की इकाई है।
7. प्रतिरोध का मात्रक ______ है।
उत्तर: ओम — resistance की SI इकाई।
8. चालकता प्रतिरोध का ______ है।
उत्तर: व्युत्क्रम — conductance = 1/resistance
9. विशिष्ट प्रतिरोध का प्रतीक ______ है।
उत्तर: रो — इसे resistivity भी कहते हैं।
10. फैराडे का प्रथम नियम ______ से संबंधित है।
उत्तर: द्रव्यमान — निक्षेपित पदार्थ के द्रव्यमान से संबंधित।
11. फैराडे का द्वितीय नियम ______ द्रव्यमान से संबंधित है।
उत्तर: समतुल्य — equivalent mass का उपयोग होता है।
12. नर्नस्ट समीकरण में ______ पद आता है।
उत्तर: लॉग — concentration term logarithmic रूप में होती है।
13. गैल्वैनिक सेल में इलेक्ट्रॉन ______ से निकलते हैं।
उत्तर: एनोड — oxidation वहीं होता है।
14. कैथोड पर ______ प्राप्त होते हैं।
उत्तर: इलेक्ट्रॉन — reduction के लिए electron gain आवश्यक है।
15. एनोड पर ______ मुक्त होते हैं।
उत्तर: इलेक्ट्रॉन — oxidation से electron निकलते हैं।
16. धातु शोधन हेतु ______ विधि प्रयुक्त होती है।
उत्तर: विद्युतअपघटन — electrolysis द्वारा purification होती है।
17. धातु पर दूसरी धातु चढ़ाना ______ कहलाता है।
उत्तर: विद्युतलेपन — electroplating द्वारा coating की जाती है।
18. लोहे पर जस्ता चढ़ाने से ______ रुकता है।
उत्तर: क्षरण — galvanization rusting रोकता है।
19. लेड स्टोरेज सेल में प्रयुक्त अम्ल ______ अम्ल है।
उत्तर: सल्फ्यूरिक — H₂SO₄ electrolyte के रूप में प्रयोग होता है।
20. ड्राई सेल में जस्ता ______ का कार्य करता है।
उत्तर: एनोड — zinc oxidation करता है।
21. गैल्वैनिक सेल में कैथोड ______ चिन्हित होता है।
उत्तर: धनात्मक — cathode positive terminal होता है।
22. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में कैथोड ______ चिन्हित होता है।
उत्तर: ऋणात्मक — cathode negative terminal होता है।
23. मानक अवस्था में सांद्रता ______ M मानी जाती है।
उत्तर: 1 — standard concentration 1 molar होती है।
24. एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश ______ कहलाता है।
उत्तर: फैराडे — लगभग 96500 C।
25. क्षरण रोकने की विधि ______ सुरक्षा भी कहलाती है।
उत्तर: कैथोडिक — corrosion prevention technique।
❓ FAQ
1. विद्युत रसायन क्या है?
रासायनिक और विद्युत ऊर्जा के परिवर्तन का अध्ययन।
2. ऑक्सीकरण क्या है?
इलेक्ट्रॉनों का त्याग।
3. अपचयन क्या है?
इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण।
4. एनोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
ऑक्सीकरण।
5. कैथोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
अपचयन।
6. नर्नस्ट समीकरण किससे संबंधित है?
सेल विभव से।
7. फैराडे नियतांक क्या है?
एक मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश।
8. विद्युतलेपन क्या है?
एक धातु पर दूसरी धातु चढ़ाना।
9. जंग लगना किसका उदाहरण है?
क्षरण का।
10. लेड स्टोरेज सेल किस प्रकार की बैटरी है?
द्वितीयक बैटरी।
11. ड्राई सेल किस प्रकार की बैटरी है?
प्राथमिक बैटरी।
📌 निष्कर्ष (Conclusion)
इस Fill in the Blanks Quiz के माध्यम से विद्यार्थियों को विद्युत रसायन अध्याय की महत्वपूर्ण अवधारणाओं का व्यवस्थित अभ्यास करने का अवसर मिलता है। इसमें शामिल प्रश्न विद्यार्थियों की conceptual understanding को मजबूत बनाने तथा quick revision में सहायता करते हैं। नियमित अभ्यास से विद्यार्थी नर्नस्ट समीकरण, फैराडे के नियम, चालकता तथा सेल विभव जैसे महत्वपूर्ण topics को आसानी से याद रख सकते हैं।
यह क्विज self practice तथा परीक्षा तैयारी दोनों के लिए उपयोगी है। यदि विद्यार्थी लगातार अभ्यास करें तो वे बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं में अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर पाएंगे और बेहतर अंक प्राप्त कर सकेंगे।
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