कक्षा 12 रसायन विज्ञान
विद्युत रसायन (Electrochemistry)
Fill Ups Quiz Part 3
25 नए यूनिक प्रश्न | Part 1 और Part 2 से कोई रिपीट नहीं
📘 परिचय (Introduction)
विद्युत रसायन अध्याय विज्ञान और तकनीक दोनों की दृष्टि से अत्यंत उपयोगी अध्याय माना जाता है। इस अध्याय में यह समझाया जाता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से विद्युत ऊर्जा कैसे उत्पन्न की जाती है तथा विद्युत धारा की सहायता से रासायनिक परिवर्तन कैसे कराए जाते हैं। बैटरियों, विद्युतलेपन, धातु शोधन तथा जंग रोकने जैसी प्रक्रियाएँ इसी अध्याय पर आधारित हैं। इस कारण यह chapter केवल परीक्षा की दृष्टि से ही नहीं बल्कि practical life में भी अत्यंत महत्वपूर्ण माना जाता है।
इस Fill Ups Quiz Part 3 में ऐसे नए प्रश्न शामिल किए गए हैं जो विद्यार्थियों की conceptual understanding को मजबूत करने तथा quick revision में सहायता करेंगे। इसमें दिए गए प्रश्न बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं दोनों के लिए उपयोगी हैं। नियमित अभ्यास करने से विद्यार्थी महत्वपूर्ण वैज्ञानिक शब्दों, नियमों तथा सिद्धांतों को आसानी से याद रख पाएंगे और परीक्षा में अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर सकेंगे।
📘 25 Fill Ups with Explanation
1. स्वस्फूर्त सेल में ______ ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में बदलती है।
उत्तर: रासायनिक — गैल्वैनिक सेल chemical energy को electrical energy में बदलता है।
2. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा ______ ऊर्जा में बदलती है।
उत्तर: रासायनिक — इसमें electrical energy से chemical change कराया जाता है।
3. गैल्वैनिक सेल का दूसरा नाम ______ सेल है।
उत्तर: वोल्टाइक — इसे Voltaic Cell भी कहा जाता है।
4. इलेक्ट्रोड जहाँ अपचयन होता है ______ कहलाता है।
उत्तर: कैथोड — reduction हमेशा cathode पर होता है।
5. इलेक्ट्रोड जहाँ ऑक्सीकरण होता है ______ कहलाता है।
उत्तर: एनोड — oxidation anode पर होता है।
6. धनात्मक इलेक्ट्रोड विभव वाले इलेक्ट्रोड में ______ की प्रवृत्ति अधिक होती है।
उत्तर: अपचयन — positive potential reduction tendency दर्शाता है।
7. ऋणात्मक इलेक्ट्रोड विभव वाले इलेक्ट्रोड में ______ की प्रवृत्ति अधिक होती है।
उत्तर: ऑक्सीकरण — negative potential oxidation tendency दर्शाता है।
8. डेनियल सेल में ZnSO₄ विलयन ______ पात्र में रहता है।
उत्तर: जस्ता — zinc electrode वाले पात्र में रहता है।
9. CuSO₄ विलयन ______ पात्र में रहता है।
उत्तर: तांबा — copper electrode वाले पात्र में रखा जाता है।
10. लवण सेतु में प्रायः ______ नाइट्रेट प्रयुक्त होता है।
उत्तर: पोटैशियम — KNO₃ सामान्यतः उपयोग होता है।
11. सेल नियतांक = दूरी / ______
उत्तर: क्षेत्रफल — conductivity cell में यह सूत्र प्रयोग होता है।
12. विशिष्ट चालकता का व्युत्क्रम ______ कहलाता है।
उत्तर: प्रतिरोधकता — resistivity conductivity का reciprocal है।
13. मोलर चालकता = चालकता × ______ / सांद्रता
उत्तर: 1000 — molar conductivity के सूत्र में प्रयुक्त होता है।
14. दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट में आयनीकरण की मात्रा ______ होती है।
उत्तर: कम — weak electrolyte partially ionize होते हैं।
15. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट में आयनीकरण लगभग ______ होता है।
उत्तर: पूर्ण — strong electrolyte almost complete ionization करते हैं।
16. विद्युतलेपन में वस्तु को ______ बनाया जाता है।
उत्तर: कैथोड — coating cathode पर होती है।
17. धातु आयन वाला इलेक्ट्रोड प्रायः ______ बनाया जाता है।
उत्तर: एनोड — metal anode dissolve होकर ions देता है।
18. क्रोम प्लेटिंग में चढ़ाई जाने वाली धातु ______ है।
उत्तर: क्रोमियम — decorative coating हेतु प्रयुक्त।
19. निकेल प्लेटिंग में चढ़ाई जाने वाली धातु ______ है।
उत्तर: निकेल — corrosion protection हेतु।
20. क्षरण की दर आर्द्रता से ______ सकती है।
उत्तर: बढ़ — moisture corrosion बढ़ाती है।
21. लोहे पर रंग करने से ______ कम होता है।
उत्तर: क्षरण — paint surface को सुरक्षित रखता है।
22. बलिदानी सुरक्षा में अधिक क्रियाशील धातु पहले ______ होती है।
उत्तर: ऑक्सीकृत — sacrificial metal पहले oxidize होती है।
23. फैराडे का SI मात्रक ______ है।
उत्तर: कूलाम — charge की SI unit Coulomb है।
24. एक कूलाम = ______ एम्पियर × सेकंड
उत्तर: 1 — Coulomb = 1 ampere × 1 second।
25. EMF का पूर्ण रूप ______ Motive Force है।
उत्तर: Electro — EMF का अर्थ Electro Motive Force होता है।
❓ FAQ
1. गैल्वैनिक सेल क्या करता है?
रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है।
2. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में क्या होता है?
विद्युत ऊर्जा से रासायनिक परिवर्तन कराया जाता है।
3. एनोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
ऑक्सीकरण।
4. कैथोड पर कौन-सी प्रक्रिया होती है?
अपचयन।
5. लवण सेतु का कार्य क्या है?
आयन संतुलन बनाए रखना।
6. विद्युतलेपन क्या है?
एक धातु पर दूसरी धातु की परत चढ़ाना।
7. क्षरण क्या है?
धातु का धीरे-धीरे नष्ट होना।
8. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट क्या होते हैं?
जो लगभग पूर्ण आयनीकरण करते हैं।
9. दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट क्या होते हैं?
जो आंशिक आयनीकरण करते हैं।
10. EMF का पूर्ण रूप क्या है?
Electro Motive Force।
11. फैराडे का SI मात्रक क्या है?
कूलाम।
📌 निष्कर्ष (Conclusion)
इस Fill Ups Quiz Part 3 के माध्यम से विद्यार्थियों को विद्युत रसायन अध्याय की महत्वपूर्ण अवधारणाओं का गहन अभ्यास करने का अवसर मिलता है। इसमें शामिल प्रश्न विद्यार्थियों की conceptual clarity को मजबूत बनाने तथा quick revision में सहायता करते हैं। इस प्रकार के fill in the blanks प्रश्न परीक्षा की दृष्टि से अत्यंत उपयोगी होते हैं क्योंकि इनमें सीधे concept आधारित उत्तर पूछे जाते हैं।
नियमित अभ्यास से विद्यार्थी गैल्वैनिक सेल, चालकता, विद्युतलेपन तथा क्षरण जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को आसानी से समझ सकते हैं। यदि विद्यार्थी लगातार practice करते रहें तो वे बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं में बेहतर प्रदर्शन कर सकते हैं और अधिक आत्मविश्वास के साथ प्रश्न हल कर पाएंगे।
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