कक्षा 12 रसायन विज्ञान
विद्युत रसायन (Electrochemistry)
MCQ Quiz Part 3
25 नए यूनिक प्रश्न | Part 1 और Part 2 से कोई रिपीट नहीं
📘 परिचय (Introduction)
विद्युत रसायन रसायन विज्ञान का अत्यंत महत्वपूर्ण अध्याय है जिसमें रासायनिक ऊर्जा और विद्युत ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन किया जाता है। इस अध्याय में ऑक्सीकरण, अपचयन, गैल्वैनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, चालकता, सेल विभव तथा नर्नस्ट समीकरण जैसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को विस्तार से समझाया जाता है। विद्यार्थियों को यह बताया जाता है कि किस प्रकार रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से विद्युत धारा उत्पन्न की जाती है तथा विद्युत धारा का उपयोग करके रासायनिक परिवर्तन कराए जाते हैं। यह अध्याय बोर्ड परीक्षा तथा प्रतियोगी परीक्षाओं दोनों की दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण माना जाता है। इस क्विज में दिए गए सत्य-असत्य प्रश्न विद्यार्थियों की अवधारणाओं को मजबूत करने तथा उनकी तैयारी को बेहतर बनाने के उद्देश्य से तैयार किए गए हैं। नियमित अभ्यास से विद्यार्थी विषय की गहरी समझ विकसित कर सकते हैं तथा परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त कर सकते हैं।
📘 25 Questions with Explanation
1. ऑक्सीकरण संख्या बढ़ना ऑक्सीकरण कहलाता है।
उत्तर: सत्य
2. अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का त्याग होता है।
उत्तर: असत्य — अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण होता है।
3. एनोड पर धनायन आकर्षित होते हैं।
उत्तर: असत्य — एनोड पर ऋणायन आकर्षित होते हैं।
4. कैथोड पर धनायन आकर्षित हो सकते हैं।
उत्तर: सत्य
5. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एनोड धनात्मक होता है।
उत्तर: सत्य
6. गैल्वैनिक सेल में एनोड ऋणात्मक होता है।
उत्तर: सत्य
7. लवण सेतु आयनों के प्रवाह में सहायता करता है।
उत्तर: सत्य
8. लवण सेतु इलेक्ट्रॉनों को बहने देता है।
उत्तर: असत्य
9. सेल विभव दो इलेक्ट्रोडों के विभवांतर के बराबर होता है।
उत्तर: सत्य
10. यदि Ecell = 0 हो तो सेल कार्य नहीं करेगा।
उत्तर: सत्य
11. मानक अवस्था में सांद्रता 1 M मानी जाती है।
उत्तर: सत्य
12. मानक तापमान सदैव 0°C ही लिया जाता है।
उत्तर: असत्य
13. नर्नस्ट समीकरण में लॉग पद आता है।
उत्तर: सत्य
14. सेल विभव अभिक्रिया की प्रगति पर बदल सकता है।
उत्तर: सत्य
15. ताप बढ़ने पर चालकता बदल सकती है।
उत्तर: सत्य
16. धातुओं की चालकता आयनों से होती है।
उत्तर: असत्य — धातुओं में चालकता इलेक्ट्रॉनों से होती है।
17. इलेक्ट्रोलाइट विलयन की चालकता आयनों से होती है।
उत्तर: सत्य
18. दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट पूर्ण आयनीकरण करते हैं।
उत्तर: असत्य
19. प्रबल इलेक्ट्रोलाइट अधिक आयन देते हैं।
उत्तर: सत्य
20. अनंत तनुकरण पर मोलर चालकता अधिकतम हो सकती है।
उत्तर: सत्य
21. फैराडे का नियम निक्षेपित पदार्थ से संबंधित है।
उत्तर: सत्य
22. एक फैराडे आवेश एक मोल इलेक्ट्रॉनों के बराबर है।
उत्तर: सत्य
23. क्षरण रोकने हेतु पेंट किया जा सकता है।
उत्तर: सत्य
24. गैल्वनाइजेशन में लोहे पर ताँबा चढ़ाया जाता है।
उत्तर: असत्य — जस्ता चढ़ाया जाता है।
25. लोहे पर जस्ता चढ़ाना गैल्वनाइजेशन कहलाता है।
उत्तर: सत्य
❓ FAQ
1. विद्युत रसायन क्या है?
रासायनिक और विद्युत ऊर्जा के परिवर्तन का अध्ययन।
2. ऑक्सीकरण क्या है?
इलेक्ट्रॉनों का त्याग।
3. अपचयन क्या है?
इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण।
4. गैल्वैनिक सेल क्या है?
रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने वाला सेल।
5. इलेक्ट्रोलाइटिक सेल क्या है?
विद्युत ऊर्जा से रासायनिक परिवर्तन कराने वाला सेल।
6. एनोड पर क्या होता है?
ऑक्सीकरण।
7. कैथोड पर क्या होता है?
अपचयन।
8. लवण सेतु का कार्य क्या है?
विद्युत उदासीनता बनाए रखना।
9. चालकता किसके कारण होती है?
आयन या इलेक्ट्रॉन के कारण।
10. गैल्वनाइजेशन क्या है?
लोहे पर जस्ता चढ़ाना।
11. फैराडे नियतांक कितना होता है?
लगभग 96500 C।
📌 निष्कर्ष (Conclusion)
इस क्विज के माध्यम से विद्यार्थियों को विद्युत रसायन अध्याय की महत्वपूर्ण अवधारणाओं को समझने का अवसर मिलता है। इसमें दिए गए सत्य-असत्य प्रश्न परीक्षा की दृष्टि से अत्यंत महत्वपूर्ण हैं तथा विद्यार्थियों की अवधारणाओं को मजबूत बनाने में सहायता करते हैं। अभ्यास के माध्यम से विद्यार्थी अपनी कमजोरियों को पहचान सकते हैं तथा परीक्षा की तैयारी को अधिक प्रभावी बना सकते हैं। इस अध्याय में ऑक्सीकरण, अपचयन, चालकता तथा सेल विभव जैसी अवधारणाओं को समझना अत्यंत आवश्यक है। नियमित अभ्यास करने से विद्यार्थी रसायन विज्ञान विषय में बेहतर अंक प्राप्त कर सकते हैं तथा प्रतियोगी परीक्षाओं की तैयारी भी मजबूत कर सकते हैं।
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